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大(dà)π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

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　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每(měi)个(gè)原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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