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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(h拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗uà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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