电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.感受到体内那根东西变大很胀，你的东西还留在我体内密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称感受到体内那根东西变大很胀，你的东西还留在我体内为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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