电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因卫生委员的职责有哪些内容，卫生委员的职责有哪些呢而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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