电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。钟南山为什么被说成钟百亿p>

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱钟南山为什么被说成钟百亿提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增钟南山为什么被说成钟百亿大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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