电负性(xìng)至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人呢，至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人的称号怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人呢，至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人的称号(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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