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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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