电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(sh鸡蛋羹水放多了怎么补救，鸡蛋羹不凝固怎么补救àng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化鸡蛋羹水放多了怎么补救，鸡蛋羹不凝固怎么补救学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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