电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗le='color: #ff0000; line-height: 24px;'>王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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