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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de),电负性表示什么
电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。
又称负(fù)电性。
元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非(fēi)金属性也(yě)愈强。
电(diàn)负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的(de)标度。
根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的(de)键能,指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。
③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。
利用电负性值(zhí)时,必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。
电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。
它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力,称为相对电(diàn)负(fù)性,简称(chēng)电负(fù)性。
元素电负性数值越(yuè)大,原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。
同一周(zhōu)期从左至右,有效核(hé)电(diàn)荷(hé腰围63是多少尺码,腰围63是多大尺码)递增,原子半径递减,对电子(zi)的吸引能力渐强,因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng);
同族元素从上到下,随(suí)着原子半径(jìng)的增大,元素电(diàn)负性值(zhí)递减。
腰围63是多少尺码,腰围63是多大尺码 过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。
就总(zǒng)体而言,周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值,氟的(腰围63是多少尺码,腰围63是多大尺码de)电(diàn)负性值数大(dà)(4.0);
周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小,铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素(0.7)。
一(yī)般说来,非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。
电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。
电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时,由于对(duì)成键电子吸引较强,往往表(biǎo)现为负化合价;
而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。
在形成共价键(jiàn)时,共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性,电负性差越大,键(jiàn)的极性越强。
当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时(shí)(例如(rú)大于1.7)所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。
常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33
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