电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓p>

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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