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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区(qū)域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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