一(yī)氧化碳的化学性质是什么(me)性,一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是(shì)什么呢是一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质可燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-195℃的。
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一氧(yǎng)化碳的化学性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素(sù)之一。
它为(wèi)中性气体。
分子结构(gòu):一氧化(huà)碳(tàn)分子为(wèi)极性分子,但(dàn)由(yóu)于(yú)存(cún)在反馈电子,分子的(de)极性很弱。
一(yī)氧(yǎng)化碳主(zhǔ)要用途有1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。
2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂,如工业(yè)还原氧(yǎng)化(huà)铁(制备铁)。
3、用于(yú)做气体燃料(liào),如(rú)水煤气(一氧化碳和(hé)氢气等气体的(de)混合物)。
一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途
一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以(yǐ)在(zài)空气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大量的(de)热(rè)(可用作燃料)
2.一氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强的(de)还原(yuán)性,能把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来(lái)(工业上常用来(lái)冶(yě)炼(liàn)金属)
3.一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性,极(jí)易(yì)与人体血液中的血红蛋白(bái)结合,从(cóng)而(ér)使(shǐ)血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结(jié)合,失去携氧(yǎng)能力,造成生(shēng)物体内缺(quē)氧,而发生(shēng)中(zhōng)毒现象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无(wú)臭、无味的(de)气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g),不易(yì)液(yè)化和固化。
化学(xué)性质(zhì)上(shàng),一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng),又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性,能发(fā)生氧化反(fǎn)应(燃(rán)烧反应)、歧化反应等(děng);同时(shí)具有毒性,较高(gāo)浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒(dú)症状,危害人体的热忱用来形容什么词,热忱用来形容什么事物lor: #ff0000; line-height: 24px;'>热忱用来形容什么词,热忱用来形容什么事物脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化(huà)学的基础,可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等(děng)。
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