电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)五的大写是什么电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)五的大写是什么电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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