氯化钾(jiǎ)相对(duì)原子(zi)质量是多少,是氯(lǜ)化钾的相对分子质量75,因为氯化钾的化学式(shì)为(wèi)KCL,钾的相(xiāng)对原子质量是39,氯的(de)相对原子质量(liàng)是35,所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为75的。
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氯化钾相对原(yuán)子质量是多(duō)少,
氯化(huà)钾的(de)相对分子质量74.5,因为氯化钾的化学式(shì)为KCL,钾的相(xiāng)对原子质量是39,氯(lǜ)的相对原子质量是(shì)35.5,所以相(xiāng)对分(fēn)子质量为74.5。物(wù)理性(xìng)质无色或白(bái)色不含结晶水的结晶体(tǐ),或(huò)者白色粉末。
味咸而(ér)凉,有毒,内服(fú)2-3g就(jiù)可能引起中毒(dú)而死亡。
微(wēi)溶于乙醇,溶于(yú)水和碱溶液。
但在水中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo),并且随(suí)着温度升高而急剧上升。
每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g,在100℃时是56.4g。
不易潮解。
化学(xué)性质1.可被熔点高的(de)金属在熔融(róng)状态(tài)下(xià)置换:Na+KCl=高温=NaCl+K
2.电(diàn)解反(fǎn)应:2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑
3.复分解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原(yuán)理:不挥发(fā)性(xìng)酸制挥发性酸)
氯(lǜ)化钾用途(tú)1.钾(jiǎ)肥(fé禧与喜的区别是什么,喜字logo设计i)
2.食盐(NaCl+KCl)
3.生产金(jīn)属钾的原料(liào)
4.生(shēng)产其他钾盐(如KNO3)的原料
5.医用(yòng)输液(调(diào)节体(tǐ)液离子平衡)
6.电解质
氯化钾的相(xiāng)对分子质量是多(duō)少
氯化钾的相对分子(zi)质量74.5,因为(wèi)氯(lǜ)化钾的(de)化(huà)学式为KCL,钾的相对(duì)原子质量(liàng)是39,氯(lǜ)的(de)相对原子质量(liàng)是35.5,所以相(xiāng)对(duì)分(fēn)子(zi)质量为(wèi)74.5。
物(wù)理性(xìng)质
无色或白色(sè)不含(hán)结晶(jīng)水的结晶体,或者白色(sè)粉末(mò)。
味咸而凉,有毒,内(nèi)服2-3g就可能(néng)引起(qǐ)中(zhōng)毒(dú)而(ér)死亡(wáng)。
微溶(róng)于(yú)乙醇,溶于水和碱溶液。
但在水碰嫌中的溶解度(dù)比(bǐ)氯酸钠小(xiǎo),并且(qiě)随着(zhe)温度升高而急剧上升。
每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g,在(zài)100℃时是56.4g。
不(bù)易潮解。
化(huà)学(xué)性质
1.可被(bèi)熔点(diǎn)高的金属在熔融状态下置换:Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K
2.电解反应:2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑
3.复分解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原理:不挥(huī)发性酸制挥发性酸)
氯化(huà)钾漏老用(yòng)途
1.钾肥
2.食(shí)盐(yán)(NaCl+KCl)
3.生产(chǎn)笑搜手金属钾的原(yuán)料(liào)
4.生(shēng)产其他钾(jiǎ)盐(如KNO3)的原料
5.医用输(shū)液(调节体液离子平衡)
6.电解质
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了