电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引天肖有几个生肖 天肖是哪六个肖电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝天肖有几个生肖 天肖是哪六个肖 1.61天肖有几个生肖 天肖是哪六个肖 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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