电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。<善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么/p>

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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