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选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看是大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和的。

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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。