电负性怎么计算的身临其境是什么意思的临,身临其境是什么意思呢原意是什么(de),电负性(xìng)表示什么(m身临其境是什么意思的临,身临其境是什么意思呢原意是什么e)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。
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电负性怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示什么
电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。
又称负(fù)电(diàn)性。
元素的(de)电负性愈大,吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大,非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。
电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种,每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同,比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。
根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng),指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98,计算其他(tā)元素的相对电负性。
②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。
③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。
利用电负性值(zhí)时(shí),必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。
电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能,首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì),称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng),简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。
元素电负性数值越大,原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。
同一周期从左(zuǒ)至右,有(yǒu)效核电荷递增,原子半径递减(jiǎn),对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng),因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng);
同族元素从(cóng)上到下,随着原子半径的增大,元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。
过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。
就总体而言,周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值,氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(4.0);
周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小,铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。
一(yī)般(bān)说来,非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。
电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。
电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时,由于(yú)对成键电子吸引较强,往往表现为负化(huà)合价;
而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。
在形成共价键时,共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng),电负性差越大,键的(de)极性越强。
当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时(例如大(dà)于(yú)1.7)所形成的键则以离子性(xìng)为主。
常见元素电负性(鲍(bào)林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了