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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思的原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思)等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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