电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静空调匹数越大越费电吗，30平米客厅2匹空调够用吗(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强空调匹数越大越费电吗，30平米客厅2匹空调够用吗(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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