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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝逆天邪神为什么不更新了 逆天邪神是什么时候开始写的(xiào)尺π键。

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