电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(x鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗iǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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