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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性杀害一只斑鸠是什么罪，打死一只斑鸠会定什么罪为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(杀害一只斑鸠是什么罪，打死一只斑鸠会定什么罪yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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