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  电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称(chēng)负电性。

  元(yuán)素的电(diàn)负性愈大,吸引电(diàn)子的倾向愈大,非金属性(xìng)也愈(yù)强。

  电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种,每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng),比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

  根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

  利(lì)用电负性值时(shí),必(bì)须是同一套数值进行比较。

  电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对电负(fù)性,简称电负性。

  元素电负性数(shù)值越大(dà),原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有效核笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢,笑靥如花还是笑颜如花电(diàn)荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电(diàn)负性值递增(zēng);

  同(tóng)族元素从上到下,随(suí)着原子半径的增大,元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

  过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

  就总体而言(yán),周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值,氟的电负性值数大(4.0);

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  周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小,铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电负性(xìng)小笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢,笑靥如花还是笑颜如花于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强,往往表现为(wèi)负化合价;

  而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形(xíng)成共价键时,共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng),电负性(xìng)差越大(dà),键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

  当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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