电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　苹果x多重　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负苹果x多重性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.苹果x多重44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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