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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú心力憔悴是什么意思，心力憔悴是成语吗)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 心力憔悴是什么意思，心力憔悴是成语吗3.16钾 心力憔悴是什么意思，心力憔悴是成语吗0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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