电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义35c到底有多大，35c是多少和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引(35c到底有多大，35c是多少yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强35c到底有多大，35c是多少，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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