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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(s小明王是谁的后代 小明王是男是女hèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。小明王是谁的后代 小明王是男是女>

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)小明王是谁的后代 小明王是男是女同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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