电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于193手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州2年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(c手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州héng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州 2.33

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