电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属(shǔ)轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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