电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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