电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有聚酯纤维对人体有害吗 聚酯纤维是塑料吗(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(z聚酯纤维对人体有害吗 聚酯纤维是塑料吗uǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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