一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)是一氧化(huà)碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质(zhì)在通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什(shén)么呢

　　一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以(yǐ)在(zài)空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们(men)的(de)氧化物中还(hái)原出来（工业上常用来(lái)冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具(jù)有毒(dú)性(xìng)，极易与人体血(xuè)液中的血(xuè)红蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至灶顷电击(宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府jī)样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧(yǎng)化(huà)碳是一(yī)碳化学(xué)的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等。

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