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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质是(shì)什(shén)么性,一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)呢
一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理(lǐ)性质(zhì)在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因(yīn)素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧(yǎng)化碳分子为极性分子,但由于存在(zài)反馈电(diàn)子,分子(zi)的极性很弱。
一(yī)氧化碳主要(yào)用途(tú)有1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。
2、在冶金工业(yè)中作还原剂,如工业还原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如(rú)水煤气(一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物)。
一氧化碳(tàn)的化学性质及用途
一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途:
1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色,放(fàng)出(chū)大量的热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性,能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还(hái)原出来(lái)(工(gōng)业上(shàng)常用来冶炼(liàn)金属)
3.一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒(dú)性(xìng),极易与人体血液中的血红蛋(dàn)白结合,从(cóng)而使血(xuè)红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造(zào)成生(shēng)物体内缺(quē)氧(yǎng),而发生中毒现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化(huà)合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上(shàng),一(yī)氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解(jiě)度为0.002838g),不易液化和固化(huà)。
化学性(xìng)质(zhì)上,一氧化(huà)碳既有还原性(xìng),又有氧化早消性(xìng),能发生氧化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化(huà)反应等;同时具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状,危害人(rén)体的脑、心、肝(gānn. v. adj. adv.是啥,英语词性分类12种及缩写)、肾、肺及其(n. v. adj. adv.是啥,英语词性分类12种及缩写qí)他组织,甚(shèn)至灶顷电(diàn)击(jī)样死亡,人吸入(rù)最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上(shàng),一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础,可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气(qì)法(fǎ)等(děng)方法制得,主(zhǔ)要用于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。
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