电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　阅历是什么意思　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递阅历是什么意思减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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