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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子(姐姐分手了安慰姐姐的一段话，姐姐失恋该怎么安慰她zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行姐姐分手了安慰姐姐的一段话，姐姐失恋该怎么安慰她(xíng)的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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