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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原子(zi)所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键上运(yùn)动是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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