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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分国v是不是国5，国v与国vl的区别子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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