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台湾领导者是谁,现任台湾领导者是谁

台湾领导者是谁,现任台湾领导者是谁 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎(zěn)么计算的,电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

  电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性愈大,吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng),每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同,比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

  根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能(néng),指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

  利用(yòng)电负性值时,必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大(dà),原子在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

  同一周期从左至(zhì)右(yòu),有效核(hé)电荷(hé)递增,原子半径(jìng)递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià),随(suí)着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递(dì)减。

  过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

  就总体而言(yán),周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)台湾领导者是谁,现任台湾领导者是谁非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

  电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物(wù)时,由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng),往(wǎng)往表现为负化合价;

  而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

  在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时(shí),共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性,电(diàn)负性差越大,键的极(jí)性(xìng)越强。

  当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)(例(lì)如大于(yú)1.7)所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电(diàn)负性(鲍林(lín)标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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