一(yī)氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什么呢是一氧化碳的化学性(xìng)质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么性，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tà当兵的人会不会那方面不行，当兵男是不是都精力旺盛n)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的(de)因素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如工(gōng)业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的(de)混合(hé)物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为(wèi)是(shì)无色、无(wú)臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化。

　　化学(xué)性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反应(yīng)等；同时具(jù)有毒(dú)性(xìng)，较高(gāo)浓度时(shí)能使人(rén)出现不同(tóng)程度中(zhōng)毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他(tā)组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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