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一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么性(xìng),一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么呢

  一(yī)氧化碳的化学性质

  1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2

  2、还原性(xìng):

  一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

  在通常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况下(xià)气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差(chà)很小,这(zhè)也是容易发生煤气中毒(dú)的因素之一。

  它为中性(xìng)气(qì)体。

  分子结构:一氧化碳分子为(wèi)极性分子(zi),但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。

一氧化碳主要用途(tú)有

  1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶(yě)金工(gōng)业中作还(hái)原剂,如工(gōng)业还原氧(yǎng)化铁(制备铁)。

  3、用(yòng)于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气体的混合物)。

一氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途(tú)

  一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途:

  1.一氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有可燃性,可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色,放(fàng)出大量的(de)热(可用作燃料)

  2.一氧(yǎng)化碳(tàn)具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性,能(néng)把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物中还原出来(工业上常用(yòng)来冶炼金属)

  3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋(dàn)白结合,从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺(quē)氧,而发生中毒现象.

  一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况(kuàng)下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的气(qì)体。

  物理性质上,一(yī)氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和固(gù)化。

  化学性质上,一氧化碳既有还原(yuán)性,又有氧化早消性,能(néng)发(fā)生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等(děng);同时具有(yǒu)毒(dú)性,较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒症状,危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚(shèn)至灶顷电击样死亡(wáng),人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟(zhōng))。

  工业上,一氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础(chǔ),可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等(děng)方法(fǎ)制(zhì)得(dé),主要用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成等。

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