氯(lǜ)化钾相对原子质量是(shì)多(duō)少(shǎo)，是氯化钾的(de)相对(duì)分子质量75，因为(wèi)氯化钾(jiǎ)的化学(xué)式为KCL，钾的相对原(yuán)子质量是(shì)39，氯的(de)相对原子质(zhì)量是35，所以相对分(fēn)子质量为75的。

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氯化钾相对原子质(zhì)量(liàng)是(shì)多(duō)少，

　　无(wú)色或白色不含结(jié)晶(jīng)水(shuǐ)的结(jié)晶体，或电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗者(zhě)白(bái)色粉末(mò)。

　　味咸(xián)而(ér)凉，有毒(dú)，内服2-3g就(jiù)可能引起中(zhōng)毒(dú)而死亡。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于(yú)水和碱溶液。

　　但在(zài)水中的溶解度(dù)比氯酸钠小(xiǎo)，并且随着温度升(shēng)高而(ér)急剧上(shàng)升。

　　每100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可被熔点高的金属在熔融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反(fǎn)应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理(lǐ)：不挥发性(xìng)酸制挥(huī)发(fā)性酸）

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　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生(shēng)产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体(tǐ)液离子(zi)平衡）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾(jiǎ)的相对分子质量是多少

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)化学式为KCL，钾(jiǎ)的(de)相对原(yuán)子质量是(shì)39，氯的相对(duì)原子(zi)质量是35.5，所(suǒ)以(yǐ)相对分子质量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无色或(huò)白色不含结晶水的结晶体(tǐ)，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而(ér)凉(liáng)，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在水碰(pèng)嫌(xián)中的溶解度比氯(lǜ)酸钠(nà)小，并且随着温(wēn)度升高而急(jí)剧上(shàng)升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学(xué)性质(zhì)

　　 1.可被熔点高的(de)金属(shǔ)在熔(róng)融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发(fā)性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手金(jīn)属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐(yán)（如(rú)KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用(yòng)输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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