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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成(ché戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班ng)一(yī)个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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