电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。<使出吃奶的劲儿，吃奶的劲都使出来了是什么意思/p>

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(使出吃奶的劲儿，吃奶的劲都使出来了是什么意思jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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