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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。<新字的繁体字有几画，新的繁体字是几画/p>

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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