电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(w世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么ù)中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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