电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的睡午觉和不睡午觉有什么区别，为什么不爱午睡的孩子智商高键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷睡午觉和不睡午觉有什么区别，为什么不爱午睡的孩子智商高 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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