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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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