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一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么(me)性，一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化(huà)三铁双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的/L）相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧化(huà)铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等(děng)气体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它(tā)们的(de)氧化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出(chū)来(lái)（工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性(xìng)，极易与人(rén)体(tǐ)血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有(yǒu)氧化(huà)早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程(chéng)度(dù)中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一(yī)氧化碳是一碳(tàn)化学的(de)基础，可(kě)由焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成(chéng)等。

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